【体系解説】「化学反応式」のしくみとつくり方

※本ナレーションはAIによるプロ声優の音声を使用しています。 今後、全編を最適化した高品質ナレーションをAudible版として公開予定です。

この記事を読んでわかること

• 化学反応式とは何か、その基本的な考え方がわかる。
• 係数のつけ方と「数合わせ」の手順が理解できる。
• 反応式に分数の係数が出たときの対処法（整数化のコツ）が身につく。
• イオン反応式の書き方と、関与しないイオンの扱いがわかる。
• 化学反応式を「原子の組み換えのルール」として整理できる。

化学反応式って何？──まずはしくみをつかもう！

「化学反応式って、どうつくるの？」
「係数ってなに？分数でもいいの？」

そんな疑問をもつあなたに向けて、今回は【化学反応式のしくみとつくり方】をわかりやすくナビゲートしていきます！

この記事では、「原子の組み換えのルール」や「分数が出たときの対処法」など、つまずきやすいポイントを一つずつ丁寧に解説します。一緒に考えてみましょう！

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📘化学反応式とは？原子の数は変わらない！

化学反応とは、物質を構成する「原子」の組み換えによって、新しい物質ができる現象です。

ここで大事なポイントは、

「原子の種類や数は変わらず、並び方（組み合わせ）だけが変化する」

ということ。

このような反応の変化を、化学式で表したものが「化学反応式」です。

化学反応式は、原子の組み合わせが変わる様子を表したもの、と言えます。

📘係数ってどうつける？──「数合わせ」のコツ

化学反応式では、反応の前後で原子の種類と数がピッタリ同じになるように「係数」をつけていきます。

例1：メタンCH₄の燃焼

まずは基本パターンから見ていきましょう。

　〔1〕CH₄ ＋〔2〕O₂ →〔1〕CO₂ ＋〔2〕H₂O

この「係数をつけていく流れ」は慣れるとスムーズにできるようになります！

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[H3]例2：分数が出る場合はどうする？

C₂H₆（エタン）の燃焼反応では、酸素の係数が「7/2」という分数になってしまいます。

そのときは、式全体の係数を2倍して「整数」に直すのがコツです。

✅最終形：
〔2〕C₂H₆ ＋〔7〕O₂ →〔4〕CO₂ ＋〔6〕H₂O

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分数が出たら、全体を2倍して“整数化”すればOKです！
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[H3]イオン反応式ってなに？

水に溶けている状態の反応では、「イオン」として存在していることが多くあります。

イオン反応式では、実際に反応に関わるイオンだけを抜き出して書きます。

[H3]例：AgNO₃＋NaClの反応

Ag⁺＋Cl⁻ → AgCl（沈殿）

[BOX:note]
✅ 関係ないイオン（Na⁺、NO₃⁻）は省略
✅ 左右の電荷の合計が等しいか確認
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[H3S]✔まとめ：化学反応式はこう考えよう

✅ 原子の数は左右でそろえる。
✅ 分数が出たら、全体に分母をかけて整数に直す。
✅ イオン反応式では、関与しないイオンを省く。
✅ 電荷の総和が左右で等しいことを確認。

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反応式＝「ルールにそって原子を並べ直す」パズルのようなもの。
まずは手を動かして、数のつじつまを合わせてみましょう！
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続きでは、モル計算や濃度の計算など、化学の重要単元を「しくみ＋演習」でしっかり学べます。

📘 理論化学を「しくみ」で学びたい方へ

※この記事は理論化学の土台の上に成り立っています。

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