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原子の大きさはどう決まる？
原子の大きさやイオンの半径は、周期表の位置や電子配置で決まります。
ただの暗記ではなく、「なぜそうなるのか」を理解すると、覚えるのがずっと楽になります。
今日は、その基本ルールを一気に整理していきましょう。
📘 同じ族で比べたときの変化
同じ族（縦方向）で比べると、下に行くほど電子殻が増え、原子半径は大きくなります。
例：H（K殻） → Li（L殻） → Na（M殻）
📘 同じ周期で比べたときの変化
同じ周期（横方向）では、右に行くほど陽子数が増えて引力が強まり、電子が原子核に引き寄せられます。結果、原子半径は小さくなります。例：Li、C、O（すべてL殻まで） → Oの方が小さい。
イオンになると大きさはどう変わる？
📘 陽イオンはなぜ小さくなる？
陽イオンになると、最外殻電子を失い電子殻の数が減ります。そのため半径は小さくなります。例：Li（0.152 nm）→ Li⁺（0.090 nm）
📘 陰イオンはなぜ大きくなる？
陰イオンになると、電子が増えて電子間の反発が強まり、分布が広がります。結果、半径は大きくなります。例：F（0.72 nm）→ F⁻（1.19 nm）
📘 同じ族でイオン半径を比べる
同じ族では、原子番号が大きくなるほど電子殻が増え、イオンも大きくなります。例（1族）：Li⁺（0.090 nm）→ Na⁺（0.116 nm）→ K⁺（0.152 nm）
📘 同じ電子配置で比べると？
同じ電子数でも、陽子が多いほど電子は強く引き寄せられ、半径は小さくなります。例：O²⁻（1.26 Å） > F⁻（1.19 Å） > Na⁺（1.16 Å） > Mg²⁺（0.86 Å） > Al³⁺（0.68 Å）
電子親和力と原子の性質
📘 電子親和力とは何か
原子が電子を1個受け取って陰イオンになるときに放出されるエネルギーのことです。
📘 電子親和力が大きい元素とその理由
フッ素（K²L⁷）は、あと1個電子を加えるとL殻が満杯になり安定します。このとき大きな電子親和力を持ちます。特に17族（F, Cl, Br, I）は電子親和力が大きいです。
まとめと次へのステップ
原子やイオンの大きさの変化は、電子殻の数・陽子数・電子間反発という3つの視点で説明できます。この仕組みを理解しておけば、周期表を見ただけで大きさの傾向を予測できるようになります。
次のステップでは、この「大きさのルール」が化学結合や物質の性質にどう影響するかを見ていきましょう。
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