【体系解説】濃度とは何か？

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濃度の基本をマスターしよう

「濃度8％」「0.5 mol/L」…化学でよく出てくるこの表現、意味がぼんやりしていると計算問題でつまずきがちです。

今回は、その入口として

を、図解とともに確認していきましょう。

溶質…溶けているもの（例：食塩）
溶媒…溶かしているもの（例：水）
溶液…溶質と溶媒が混ざった全体（例：食塩水）

【図】食塩水で溶質と溶液を考えてみる

質量パーセント濃度は、「溶液全体の質量に対して、溶質が何g含まれているか」を表す濃度です。ポイントは 必ず質量（g）で統一すること。体積（mL）で計算しないよう注意します。

分母は溶液全体の質量。溶媒の質量ではありません。

【図】質量パーセント濃度の計算式

✔ 分母は溶液全体
✔ 単位はすべてg（グラム）
✔ 日常的な例（食塩水など）でも使われる

【図】質量パーセント濃度の考え方

モル濃度は、「溶液1Lあたりに溶質が何mol含まれているか」を表す濃度です。
質量パーセント濃度と異なり、体積（L）と物質量（mol）を使います。

モル濃度の計算式

✔ モル濃度＝mol ÷ L
✔ 体積と物質量で計算する
✔ 常に「1Lあたり」で考える

これで濃度の基本的な立ち位置が見えてきたはずです。

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