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目次
濃度の基本をマスターしよう
「濃度8％」「0.5 mol/L」…化学でよく出てくるこの表現、意味がぼんやりしていると計算問題でつまずきがちです。
今回は、その入口として
- 濃度とは何か
- 溶質・溶媒・溶液の違い
- 質量パーセント濃度とモル濃度の基礎
を、図解とともに確認していきましょう。
📘まずは「溶質・溶媒・溶液」を整理します
溶質…溶けているもの（例：食塩）
溶媒…溶かしているもの（例：水）
溶液…溶質と溶媒が混ざった全体（例：食塩水）
【図】 食塩水で溶質と溶液を考えてみる
質量パーセント濃度とは？
質量パーセント濃度は、「溶液全体の質量に対して、溶質が何g含まれているか」を表す濃度です。ポイントは 必ず質量（g）で統一すること。体積（mL）で計算しないよう注意します。
分母は溶液全体の質量。溶媒の質量ではありません。
【図】 質量パーセント濃度の計算式
✔ 分母は溶液全体
✔ 単位はすべてg（グラム）
✔ 日常的な例（食塩水など）でも使われる
【図】 質量パーセント濃度の考え方
モル濃度とは？
モル濃度は、「溶液1Lあたりに溶質が何mol含まれているか」を表す濃度です。
質量パーセント濃度と異なり、体積（L）と物質量（mol）を使います。
✔ モル濃度＝mol ÷ L
✔ 体積と物質量で計算する
✔ 常に「1Lあたり」で考える
今回のまとめ
- 溶質・溶媒・溶液の違いを理解する
- 質量パーセント濃度は、質量gで考える。
- モル濃度は、体積Lと物質量molで考える。
これで濃度の基本的な立ち位置が見えてきたはずです。
次回は「濃度計算の変換」編を予定しています。お楽しみに！
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