化学反応式って何？──まずはしくみをつかもう！
「化学反応式って、どうつくるの？」
「係数ってなに？分数でもいいの？」
そんな疑問をもつあなたに向けて、今回は【化学反応式のしくみとつくり方】をわかりやすくナビゲートしていきます！
この記事では、「原子の組み換えのルール」や「分数が出たときの対処法」など、つまずきやすいポイントを一つずつ丁寧に解説します。一緒に考えてみましょう！
📘化学反応式とは？原子の数は変わらない！
化学反応とは、物質を構成する「原子」の組み換えによって、新しい物質ができる現象です。
ここで大事なポイントは、
「原子の種類や数は変わらず、並び方（組み合わせ）だけが変化する」
ということ。
2H₂ ＋ O₂ → 2H₂O
このような反応の変化を、化学式で表したものが「化学反応式」です。
化学反応式は、原子の組み合わせが変わる様子を表したもの、と言えます。
📘係数ってどうつける？──「数合わせ」のコツ
化学反応式では、反応の前後で原子の種類と数がピッタリ同じになるように「係数」をつけていきます。
例1：メタンCH₄の燃焼
まずは基本パターンから見ていきましょう。
〔1〕CH₄ ＋〔2〕O₂ →〔1〕CO₂ ＋〔2〕H₂O
① CH₄が最も複雑なので1をつける
② C原子は1つ → CO₂も1つ
③ H原子は4つ → H₂Oは2つ
④ O原子は右に4つ → O₂を2つ
この「係数をつけていく流れ」は慣れるとスムーズにできるようになります！
[H3]例2：分数が出る場合はどうする？
C₂H₆（エタン）の燃焼反応では、酸素の係数が「7/2」という分数になってしまいます。
そのときは、式全体の係数を2倍して「整数」に直すのがコツです。
✅最終形：
〔2〕C₂H₆ ＋〔7〕O₂ →〔4〕CO₂ ＋〔6〕H₂O
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分数が出たら、全体を2倍して“整数化”すればOKです！
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[H3]イオン反応式ってなに？
水に溶けている状態の反応では、「イオン」として存在していることが多くあります。
イオン反応式では、実際に反応に関わるイオンだけを抜き出して書きます。
[H3]例：AgNO₃＋NaClの反応
Ag⁺＋Cl⁻ → AgCl（沈殿）
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✅ 関係ないイオン（Na⁺、NO₃⁻）は省略
✅ 左右の電荷の合計が等しいか確認
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[H3S]✔まとめ：化学反応式はこう考えよう
✅ 原子の数は左右でそろえる。
✅ 分数が出たら、全体に分母をかけて整数に直す。
✅ イオン反応式では、関与しないイオンを省く。
✅ 電荷の総和が左右で等しいことを確認。
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反応式＝「ルールにそって原子を並べ直す」パズルのようなもの。
まずは手を動かして、数のつじつまを合わせてみましょう！
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